(Chemical Reactions and Equations)
हम अपने आसपास हर दिन अनेक परिवर्तन देखते हैं। दूध का दही बनना, लोहे में जंग लगना, लकड़ी का जलना, भोजन का पचना, मोमबत्ती का जलना आदि सभी रासायनिक परिवर्तन हैं। इन परिवर्तनों में नए पदार्थ बनते हैं जिनके गुण पुराने पदार्थों से अलग होते हैं। ऐसे परिवर्तनों को रासायनिक अभिक्रिया कहा जाता है।
यह अध्याय कक्षा 10 विज्ञान का सबसे महत्वपूर्ण अध्याय माना जाता है क्योंकि आगे की पूरी Chemistry इसी आधार पर टिकी होती है।
जब एक या एक से अधिक पदार्थ आपस में मिलकर नए पदार्थ बनाते हैं जिनके रासायनिक गुण अलग होते हैं, तब उसे रासायनिक अभिक्रिया कहते हैं।
अभिक्रिया के बाद नया पदार्थ बनता है।
उदाहरण:
2Mg + O₂ → 2MgO
ऊष्मा, प्रकाश या ध्वनि के रूप में ऊर्जा निकलती या अवशोषित होती है।
पदार्थ का रंग बदल सकता है।
उदाहरण:
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
नीला रंग हरा हो जाता है।
अभिक्रिया में गैस निकल सकती है।
उदाहरण:
Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂↑
अघुलनशील ठोस पदार्थ बनता है।
उदाहरण:
Pb(NO₃)₂ + KI → PbI₂↓
नई गंध उत्पन्न हो सकती है।
ताप बढ़ या घट सकता है।
जो पदार्थ अभिक्रिया में भाग लेते हैं उन्हें अभिकारक कहते हैं।
उदाहरण:
H₂ + Cl₂ → 2HCl
यहाँ H₂ और Cl₂ अभिकारक हैं।
जो नए पदार्थ बनते हैं उन्हें उत्पाद कहते हैं।
ऊपर की अभिक्रिया में HCl उत्पाद है।
अभिक्रिया को शब्दों में लिखना।
उदाहरण:
Hydrogen + Oxygen → Water
रासायनिक सूत्रों में अभिक्रिया लिखना।
उदाहरण:
H₂ + O₂ → H₂O
जिसमें दोनों ओर परमाणुओं की संख्या बराबर नहीं होती।
उदाहरण:
H₂ + O₂ → H₂O
जिसमें दोनों ओर सभी तत्वों के परमाणुओं की संख्या बराबर हो।
उदाहरण:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
असंतुलित समीकरण लिखिए।
दोनों ओर परमाणुओं की संख्या गिनिए।
गुणांक लगाइए।
फिर से जाँचिए।
Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂
संतुलन के बाद:
3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂
किसी रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो उत्पन्न किया जा सकता है और न नष्ट किया जा सकता है।
कुल अभिकारकों का द्रव्यमान = कुल उत्पादों का द्रव्यमान
| प्रतीक | अर्थ |
|---|---|
| (s) | ठोस |
| (l) | द्रव |
| (g) | गैस |
| (aq) | जलीय विलयन |
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)
कुछ अभिक्रियाओं में गर्मी आवश्यक होती है।
कुछ गैसों की अभिक्रिया उच्च दाब पर होती है।
कुछ अभिक्रियाएँ सूर्य के प्रकाश में होती हैं।
उदाहरण:
2AgCl → 2Ag + Cl₂
कुछ अभिक्रियाओं के लिए बिजली चाहिए।
ऐसा पदार्थ जो अभिक्रिया की गति बढ़ाए या घटाए पर स्वयं न बदले।
अभिक्रिया की गति बढ़ाते हैं।
अभिक्रिया की गति कम करते हैं।
जीवित शरीर में पाए जाते हैं।
उदाहरण:
Ptyalin enzyme
जब दो या अधिक पदार्थ मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं।
A + B → AB
2Mg + O₂ → 2MgO
CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + Heat
यह अभिक्रिया बहुत गर्म होती है।
जब किसी पदार्थ में जल जुड़ता है।
उदाहरण:
Plaster of Paris + Water → Gypsum
एक यौगिक टूटकर छोटे पदार्थ बनाता है।
AB → A + B
ताप देने पर अपघटन।
उदाहरण:
CaCO₃ → CaO + CO₂
बिजली से अपघटन।
उदाहरण:
2H₂O → 2H₂ + O₂
सूर्य के प्रकाश द्वारा।
उदाहरण:
2AgBr → 2Ag + Br₂
2AgCl → 2Ag + Cl₂
फोटोग्राफी में उपयोग।
अधिक अभिक्रियाशील तत्व कम अभिक्रियाशील तत्व को हटाता है।
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > H > Cu > Ag > Au
ऊपर की धातु नीचे वाली को विस्थापित करती है।
Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂
दो यौगिकों के आयनों का आदान-प्रदान।
AB + CD → AD + CB
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl
धनायन एवं ऋणायन बदलते हैं।
अघुलनशील पदार्थ बनता है।
उदाहरण:
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓
अम्ल + क्षार → लवण + जल
उदाहरण:
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
जिसमें ऑक्सीकरण एवं अपचयन साथ-साथ होते हैं।
CuO + H₂ → Cu + H₂O
जो दूसरे पदार्थ का ऑक्सीकरण करे।
जो दूसरे पदार्थ का अपचयन करे।
जिसमें ऊष्मा निकलती है।
उदाहरण:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + Heat
जिसमें ऊष्मा अवशोषित होती है।
उदाहरण:
CaCO₃ → CaO + CO₂
भोजन से ऊर्जा निकलती है।
C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + Energy
पौधे सूर्य की ऊर्जा लेते हैं।
6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + O₂
धातुओं का वायु, नमी या रसायनों से खराब होना।
Fe₂O₃·xH₂O बनता है।
Ag₂S बनने के कारण।
Basic Copper Carbonate बनने के कारण।
जिंक की परत चढ़ाना।
धातु की दूसरी परत चढ़ाना।
स्टेनलेस स्टील बनाना।
एलुमिनियम की सुरक्षा।
तेल और वसा का ऑक्सीकरण होकर खराब होना।
BHA, BHT
अभिक्रिया में भाग लेने वाले पदार्थ।
अभिक्रिया के बाद बनने वाले पदार्थ।
अभिक्रिया की गति बदलने वाला पदार्थ।
अघुलनशील ठोस पदार्थ।
ऑक्सीकरण एवं अपचयन साथ होने वाली अभिक्रिया।
2Mg + O₂ → 2MgO
CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + Heat
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
2AgCl → 2Ag + Cl₂
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
CuO + H₂ → Cu + H₂O
C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + Energy
6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + O₂
| ऑक्सीकरण | अपचयन |
|---|---|
| ऑक्सीजन जुड़ती है | ऑक्सीजन हटती है |
| हाइड्रोजन हटता है | हाइड्रोजन जुड़ता है |
| ऊष्माक्षेपी | ऊष्माशोषी |
|---|---|
| ऊष्मा निकलती है | ऊष्मा अवशोषित होती है |
| विस्थापन | द्वि-विस्थापन |
|---|---|
| एक तत्व दूसरे को हटाता है | आयनों का आदान-प्रदान |
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