Class 11 रसायन विज्ञान Ch-1 रसायन विज्ञान की कुछ मूल अवधारणाएँ
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📅 05/06/2026
अध्याय 1: रसायन विज्ञान की कुछ मूल अवधारणाएँ (Some Basic Concepts of Chemistry)
यह अध्याय कक्षा 11 रसायन विज्ञान का सबसे महत्वपूर्ण अध्याय है क्योंकि आगे के लगभग सभी अध्यायों की नींव इसी पर आधारित है। यदि इस अध्याय को अच्छी तरह समझ लिया जाए, तो रसायन विज्ञान के अधिकांश संख्यात्मक (Numerical) और सैद्धांतिक (Theoretical) प्रश्न सरल हो जाते हैं।
रसायन विज्ञान का परिचय (Introduction to Chemistry)
रसायन विज्ञान का अर्थ (Meaning of Chemistry)
रसायन विज्ञान (Chemistry) विज्ञान की वह शाखा है जिसमें पदार्थ (Matter) के संघटन (Composition), संरचना (Structure), गुण (Properties) तथा उसमें होने वाले परिवर्तनों (Changes) का अध्ययन किया जाता है।
रसायन विज्ञान का क्षेत्र (Scope of Chemistry)
रसायन विज्ञान का उपयोग अनेक क्षेत्रों में किया जाता है:
चिकित्सा (Medicine)
कृषि (Agriculture)
उद्योग (Industries)
खाद्य उत्पादन (Food Production)
ऊर्जा उत्पादन (Energy Production)
पर्यावरण संरक्षण (Environmental Protection)
अंतरिक्ष विज्ञान (Space Science)
रसायन विज्ञान की शाखाएँ (Branches of Chemistry)
भौतिक रसायन (Physical Chemistry)
रासायनिक प्रक्रियाओं के नियमों तथा सिद्धांतों का अध्ययन।
अकार्बनिक रसायन (Inorganic Chemistry)
कार्बन के अधिकांश यौगिकों को छोड़कर अन्य तत्वों एवं उनके यौगिकों का अध्ययन।
कार्बनिक रसायन (Organic Chemistry)
कार्बन यौगिकों का अध्ययन।
विश्लेषणात्मक रसायन (Analytical Chemistry)
पदार्थों की पहचान तथा उनकी मात्रा निर्धारण का अध्ययन।
जैव रसायन (Biochemistry)
जीवित प्राणियों में होने वाली रासायनिक क्रियाओं का अध्ययन।
औद्योगिक रसायन (Industrial Chemistry)
औद्योगिक स्तर पर रसायनों के निर्माण का अध्ययन।
दैनिक जीवन में रसायन विज्ञान (Chemistry in Daily Life)
हमारे दैनिक जीवन में प्रयुक्त अधिकांश वस्तुएँ रसायन विज्ञान से संबंधित हैं:
साबुन एवं डिटर्जेंट
दवाइयाँ
उर्वरक
प्लास्टिक
पेट्रोल एवं डीजल
खाद्य संरक्षक
सौंदर्य प्रसाधन
पदार्थ (Matter)
पदार्थ क्या है? (What is Matter?)
वह वस्तु जो स्थान घेरती है तथा जिसका द्रव्यमान होता है, पदार्थ कहलाती है।
उदाहरण:
जल
वायु
लकड़ी
पत्थर
पदार्थ के कणों की विशेषताएँ
पदार्थ सूक्ष्म कणों से मिलकर बना है
प्रत्येक पदार्थ अत्यंत सूक्ष्म कणों से बना होता है जिन्हें नग्न आँखों से नहीं देखा जा सकता।
कणों के बीच रिक्त स्थान होता है
इसी कारण गैसों को आसानी से संपीडित किया जा सकता है।
कण निरंतर गति करते रहते हैं
यह गति ब्राउनियन गति (Brownian Motion) कहलाती है।
कणों में आकर्षण बल होता है
ठोस में आकर्षण बल सबसे अधिक तथा गैसों में सबसे कम होता है।
पदार्थ का वर्गीकरण (Classification of Matter)
भौतिक अवस्था के आधार पर
ठोस (Solid)
विशेषताएँ:
निश्चित आकार
निश्चित आयतन
अधिक घनत्व
अत्यल्प संपीड्यता
उदाहरण:
लोहा
लकड़ी
बर्फ
द्रव (Liquid)
विशेषताएँ:
निश्चित आयतन
अनिश्चित आकार
प्रवाहशील
उदाहरण:
जल
दूध
तेल
गैस (Gas)
विशेषताएँ:
न आकार निश्चित
न आयतन निश्चित
अत्यधिक संपीड्य
उदाहरण:
ऑक्सीजन
हाइड्रोजन
कार्बन डाइऑक्साइड
प्लाज़्मा (Plasma)
गैस की आयनित अवस्था।
उदाहरण:
सूर्य
बिजली की चमक
बोस-आइंस्टीन संघनन (Bose-Einstein Condensate)
अत्यंत निम्न तापमान पर प्राप्त पदार्थ की विशेष अवस्था।
पदार्थ के प्रकार (Types of Matter)
शुद्ध पदार्थ (Pure Substance)
जिसका संघटन सर्वत्र समान हो।
तत्व (Element)
ऐसा पदार्थ जिसे साधारण रासायनिक विधियों से और सरल पदार्थों में विभाजित नहीं किया जा सकता।
धातु (Metals)
गुण:
चमकदार
तन्य
आघातवर्धनीय
ऊष्मा एवं विद्युत के अच्छे चालक
अधातु (Non-Metals)
गुण:
भंगुर
कुचालक
चमकहीन
उपधातु (Metalloids)
धातु तथा अधातु दोनों के गुण प्रदर्शित करते हैं।
उदाहरण:
सिलिकॉन
जर्मेनियम
यौगिक (Compound)
दो या दो से अधिक तत्वों के निश्चित अनुपात में रासायनिक संयोजन से बनने वाले पदार्थ।
उदाहरण:
H₂O
CO₂
NaCl
यौगिकों की विशेषताएँ
निश्चित संरचना
निश्चित गुण
भौतिक विधियों से पृथक नहीं किए जा सकते
मिश्रण (Mixture)
दो या दो से अधिक पदार्थों का भौतिक संयोजन।
समांगी मिश्रण (Homogeneous Mixture)
जिसकी संरचना सर्वत्र समान हो।
उदाहरण:
वायु
नमक का घोल
विषमांगी मिश्रण (Heterogeneous Mixture)
जिसकी संरचना सर्वत्र समान न हो।
उदाहरण:
तेल और पानी
मिट्टी
मिश्रणों का पृथक्करण (Separation of Mixtures)
छनन (Filtration)
अघुलनशील ठोस को द्रव से पृथक करने की विधि।
वाष्पीकरण (Evaporation)
विलायक को उड़ाकर विलेय प्राप्त करना।
क्रिस्टलीकरण (Crystallization)
शुद्ध क्रिस्टल प्राप्त करने की विधि।
आसवन (Distillation)
द्रवों को उनके क्वथनांक के आधार पर पृथक करना।
प्रभाजी आसवन (Fractional Distillation)
निकट क्वथनांक वाले द्रवों को अलग करना।
उर्ध्वपातन (Sublimation)
ठोस का सीधे गैस में परिवर्तित होना।
उदाहरण:
कपूर
आयोडीन
अमोनियम क्लोराइड
क्रोमैटोग्राफी (Chromatography)
रंगीन पदार्थों के पृथक्करण की तकनीक।
अपकेंद्रण (Centrifugation)
घूर्णन के माध्यम से पृथक्करण।
पदार्थ के गुण (Properties of Matter)
भौतिक गुण (Physical Properties)
वे गुण जिन्हें पदार्थ की रासायनिक संरचना बदले बिना मापा जा सकता है।
उदाहरण:
रंग
घनत्व
गलनांक
क्वथनांक
चालकता
रासायनिक गुण (Chemical Properties)
वे गुण जो रासायनिक अभिक्रियाओं में प्रकट होते हैं।
उदाहरण:
ज्वलनशीलता
ऑक्सीकरण
अपचयन
अभिक्रियाशीलता
भौतिक एवं रासायनिक परिवर्तन
भौतिक परिवर्तन (Physical Change)
जिसमें केवल भौतिक गुण बदलते हैं।
उदाहरण:
बर्फ का पिघलना
जल का वाष्प बनना
रासायनिक परिवर्तन (Chemical Change)
जिसमें नया पदार्थ बनता है।
उदाहरण:
लोहे में जंग लगना
कागज का जलना
मापन (Measurement)
SI प्रणाली (SI System)
मूलभूत राशियाँ एवं इकाइयाँ
राशि
SI इकाई
लंबाई
मीटर (m)
द्रव्यमान
किलोग्राम (kg)
समय
सेकण्ड (s)
तापमान
केल्विन (K)
विद्युत धारा
एम्पियर (A)
ज्योति तीव्रता
कैंडेला (cd)
पदार्थ की मात्रा
मोल (mol)
वैज्ञानिक संकेतन (Scientific Notation)
बहुत बड़ी अथवा बहुत छोटी संख्या को 10 की घात के रूप में व्यक्त करना।
उदाहरण:
6.022 × 10²³
महत्वपूर्ण अंक (Significant Figures)
मापन की शुद्धता दर्शाने वाले अंक।
नियम
सभी गैर-शून्य अंक महत्वपूर्ण हैं।
दो गैर-शून्य अंकों के बीच का शून्य महत्वपूर्ण होता है।
प्रारंभिक शून्य महत्वपूर्ण नहीं होते।
दशमलव के बाद के अंतिम शून्य महत्वपूर्ण होते हैं।
पूर्णांकन (Rounding Off)
यदि अगला अंक 5 से कम हो
अंक अपरिवर्तित रहता है।
यदि अगला अंक 5 या अधिक हो
अंक में 1 जोड़ दिया जाता है।
परिशुद्धता एवं शुद्धता
शुद्धता (Accuracy)
वास्तविक मान के निकटता।
परिशुद्धता (Precision)
बार-बार मापन करने पर प्राप्त मानों की समानता।
त्रुटि विश्लेषण (Error Analysis)
निरपेक्ष त्रुटि (Absolute Error)
मापित मान और वास्तविक मान का अंतर।
माध्य निरपेक्ष त्रुटि (Mean Absolute Error)
सभी निरपेक्ष त्रुटियों का औसत।
सापेक्ष त्रुटि (Relative Error)
निरपेक्ष त्रुटि ÷ वास्तविक मान
प्रतिशत त्रुटि (Percentage Error)
सापेक्ष त्रुटि × 100
(अभी आगे के भाग में रासायनिक संयोजन के नियम, डाल्टन का परमाणु सिद्धांत, परमाणु द्रव्यमान, समस्थानिक, समभारिक, मोल अवधारणा, स्टॉइकियोमेट्री, अनुभवजन्य सूत्र, अणुसूत्र, सीमित अभिकारक, प्रतिशत उपज, मोलरता, मोललता, मोल अंश, PPM तथा सभी Numericals Concepts का अत्यंत विस्तृत विवरण आएगा।)
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रासायनिक संयोजन के नियम (Laws of Chemical Combination)
रासायनिक अभिक्रियाओं में तत्व किस प्रकार आपस में संयोग करते हैं, इसे समझाने के लिए वैज्ञानिकों ने कुछ नियम दिए। ये नियम आधुनिक परमाणु सिद्धांत की नींव हैं।
द्रव्यमान संरक्षण का नियम (Law of Conservation of Mass)
यह नियम Antoine Lavoisier ने दिया था।
कथन: किसी भी रासायनिक अभिक्रिया में न तो द्रव्यमान उत्पन्न होता है और न ही नष्ट होता है। अभिक्रिया से पहले तथा बाद का कुल द्रव्यमान समान रहता है।
उदाहरण:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
4 g H₂ + 32 g O₂ = 36 g H₂O
कुल द्रव्यमान दोनों ओर समान है।
स्थिर अनुपात का नियम (Law of Constant Proportions)
यह नियम Joseph Proust ने दिया।
कथन: किसी यौगिक में उपस्थित तत्व सदैव निश्चित द्रव्यमान अनुपात में पाए जाते हैं।
उदाहरण:
जल (H₂O) में
Hydrogen : Oxygen = 1 : 8
यह अनुपात हमेशा समान रहेगा।
बहुगुणित अनुपात का नियम (Law of Multiple Proportions)
यह नियम John Dalton ने दिया।
उदाहरण:
CO तथा CO₂
CO में
C : O = 12 : 16
CO₂ में
C : O = 12 : 32
16 : 32 = 1 : 2
यह सरल पूर्णांक अनुपात है।
व्युत्क्रम अनुपात का नियम (Law of Reciprocal Proportions)
यदि दो तत्व अलग-अलग किसी तीसरे तत्व से संयोग करते हैं, तो वे आपस में भी सरल अनुपात में संयोग करेंगे।
गै-लुसाक का आयतन नियम (Gay-Lussac’s Law of Gaseous Volumes)
यह नियम Joseph Louis Gay-Lussac ने दिया।
कथन: समान ताप एवं दाब पर गैसें सरल पूर्णांक आयतन अनुपात में अभिक्रिया करती हैं।
उदाहरण:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
आयतन अनुपात
2 : 1 : 2
एवोगाद्रो का नियम (Avogadro’s Law)
यह नियम Amedeo Avogadro ने दिया।
कथन: समान ताप एवं दाब पर सभी गैसों के समान आयतन में अणुओं की संख्या समान होती है।
डाल्टन का परमाणु सिद्धांत (Dalton’s Atomic Theory)
मुख्य अभिधारणाएँ
पदार्थ अत्यंत सूक्ष्म कणों अर्थात परमाणुओं से बना है।
परमाणु अविभाज्य होते हैं।
एक ही तत्व के सभी परमाणु समान होते हैं।
विभिन्न तत्वों के परमाणु भिन्न होते हैं।
रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु केवल पुनर्व्यवस्थित होते हैं।
डाल्टन सिद्धांत की सीमाएँ
परमाणु विभाज्य होते हैं।
समस्थानिकों की खोज हुई।
समभारिकों की खोज हुई।
परमाणु के भीतर इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन तथा न्यूट्रॉन पाए गए।
परमाणु एवं अणु (Atoms and Molecules)
परमाणु (Atom)
किसी तत्व का सबसे छोटा कण जो उसके रासायनिक गुणों को प्रदर्शित करता है।
उदाहरण:
H
O
Na
Cl
अणु (Molecule)
दो या दो से अधिक परमाणुओं के संयोजन से बना स्वतंत्र अस्तित्व वाला सबसे छोटा कण।
उदाहरण:
H₂
O₂
H₂O
NH₃
परमाणुकता (Atomicity)
किसी अणु में उपस्थित परमाणुओं की संख्या।
उदाहरण:
H₂ = द्विपरमाणुक
O₃ = त्रिपरमाणुक
P₄ = चतुर्परमाणुक
S₈ = अष्टपरमाणुक
परमाणु द्रव्यमान (Atomic Mass)
किसी तत्व के एक परमाणु का द्रव्यमान, Carbon-12 के 1/12 भाग की तुलना में व्यक्त किया जाता है।
परमाणु द्रव्यमान इकाई (Atomic Mass Unit)
1 amu या 1 u
1 u = Carbon-12 के द्रव्यमान का 1/12 भाग
सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान (Relative Atomic Mass)
किसी तत्व के परमाणु का औसत द्रव्यमान।
औसत परमाणु द्रव्यमान (Average Atomic Mass)
जब किसी तत्व के अनेक समस्थानिक होते हैं तब उनका भारित औसत लिया जाता है।
सूत्र
Average Atomic Mass
= (m₁ × % abundance + m₂ × % abundance)/100
समस्थानिक (Isotopes)
ऐसे परमाणु जिनका परमाणु क्रमांक समान लेकिन द्रव्यमान संख्या भिन्न हो।
उदाहरण
Hydrogen
Protium (¹H)
Deuterium (²H)
Tritium (³H)
समस्थानिकों के उपयोग
चिकित्सा
रेडियोथेरेपी
परमाणु ऊर्जा
अनुसंधान
समभारिक (Isobars)
ऐसे परमाणु जिनकी द्रव्यमान संख्या समान लेकिन परमाणु क्रमांक भिन्न हो।
उदाहरण
⁴⁰Ar और ⁴⁰Ca
समन्यूट्रॉनिक (Isotones)
न्यूट्रॉनों की संख्या समान होती है।
उदाहरण
¹⁴C और ¹⁵N
अणु द्रव्यमान (Molecular Mass)
किसी अणु में उपस्थित सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग।
उदाहरण
H₂O
= 2 × 1 + 16
= 18 u
सूत्र द्रव्यमान (Formula Mass)
आयनिक यौगिकों के लिए प्रयुक्त।
उदाहरण
NaCl
= 23 + 35.5
= 58.5 u
परमाणु क्रमांक (Atomic Number)
किसी परमाणु में उपस्थित प्रोटॉनों की संख्या।
संकेत
Z
उदाहरण
Hydrogen = 1
Oxygen = 8
Sodium = 11
द्रव्यमान संख्या (Mass Number)
प्रोटॉन + न्यूट्रॉन
संकेत
A
सूत्र
A = p + n
परमाणु के उपपरमाण्विक कण (Subatomic Particles)
इलेक्ट्रॉन (Electron)
ऋणात्मक आवेश
खोजकर्ता: J. J. Thomson
प्रोटॉन (Proton)
धनात्मक आवेश
खोजकर्ता: Ernest Rutherford
न्यूट्रॉन (Neutron)
उदासीन कण
खोजकर्ता: James Chadwick
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